将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2＋OH－=
②CO2＋2OH－=
＋H2O
③＋Ba2＋=BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2
⑤＋CO2＋H2O=2
| A．③① | B．②⑤ | C．⑤④ | D．④② |
相关试题
下列说法正确的是
| A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 |
| B．碳纤维、纤维素都是有机高分子 |
| C．花生油，牛油互为同分异构体 |
| D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐 |
下列各组离子在水溶液能大量共存的是
| A．Cu2+、K+、OH-、SO42- | B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ | D．SO32-、Ba2+、H+、NO3- |
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4）/mol |
n（CO）/mol |
n（SO2） / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
|
0.8 |
|
| 4 |
|
|
1.2 |
| 6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）="0.6" mol
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入浓盐酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
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