工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
(9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： _____ 。
（3）当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式： _____。
(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：
① ；② ；
③ ；④ 。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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