向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀

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向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4	B．7：3
C．7：2	D．7：1

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硫酸铵在强热条件下分解：4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄	B．BaS
C．BaSO₃	D．BaSO₄

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向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中一定含有SO₄²^﹣

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有SO₃²^﹣

D．溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Ag⁺中的某一种、两种或三种

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Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃²^﹣和Cl₂反应的产物之一为SO₄²^﹣．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S₂O₃²^﹣

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄²^﹣

D．上述反应中，每生成l mol SO₄²^﹣，可脱去2mol Cl₂

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3分）下列说法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是纯净物

B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色

C．新制氯水光照有O₂产生

D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

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