A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
相关试题
某元素的原子具有
ns np nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是( )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
| A．只有① | B．①②③ |
| C．①③⑤ | D．①②③④⑤ |
A、B两元素原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，若A、B、C、D间相互形成化合物时，属于离子化合物的可能性最大的是( )
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
| A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 |
| B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C．N、O、F电负性依次减小 |
| D．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小 |
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