已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
相关试题
下列说法中正确的是（）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
下列说法中错误的是（）
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）
| A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 |
| B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 |
| C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 |
| D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 |
下列说法错误的是（）
| A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
| B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 |
| C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 |
| D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
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