下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
| A．①⑦ | B．①⑤⑦ | C．⑦ | D．②⑦ |
17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2 (g) =" C" O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
| A．2912kJ | B．2953kJ | C．3236kJ | D．3867kJ |
16. 下列各组热化学方程式中，△H1> △H2 的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
| A．-183 kJ·mol-1 | B．183 kJ·mol-1 |
| C．-862 kJ·mol-1 | D．862 kJ·mol-1 |
14.热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示
| A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
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