下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
| A．①⑦ | B．①⑤⑦ | C．⑦ | D．②⑦ |
相关试题
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
| A．①②⑤ | B．①③⑤ |
| C．③④⑤ | D．①③④ |
设C＋CO2
2CO△H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ |
| B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
| A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
| C．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)  NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
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