如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q KJ,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH="—92.4" KJ/mol,则N≡N键的键能是
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热