已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝ 。
(2)HA的电离平衡常数K＝ ；
(3)升高温度时，K (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-, HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1） Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。
（2） 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A． c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B． c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C． c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D． c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3） 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（1）常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)= mol·L-1；c(H+)- c(MOH)= mol·L-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为___________。
A、大于 B、等于C、小于D、均有可能
（4） 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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