甘薯、葡萄、菊、月季等植物的栽培,常用的无性生殖方法是 。
(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式_____________。 (2)下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△H1=" -351.1" kJ/mol ; Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=" -90.7" kJ/mol。 由此可知:Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l)" △H3= ____________
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下: (尼泊金甲酯)(香兰素) (1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是 (填名称)。 (2)下列说法中,正确的是 (填标号)。
(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种羧酸,且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为 。 a.分子中含有甲基 b.遇FeCl3溶液不显紫色 c.苯环上的一氯代物只有两种 (4)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。 (丁香油酚) (注:分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为) ①由和ClCH2CH=CH2合成丁香油酚的反应类型属于 。 ②步骤Ⅱ中,反应的化学方程式为 。 ③W的结构简式为____________________。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O, 250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol‾1。
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu+基态核外电子排布式为 。 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。