在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)
3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
相关试题
关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
| A．该装置没有电流产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e—====Mg2+ |
| D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生 |
在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
| A．pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
| C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- |
常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol |
| B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol |
| C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA |
| B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA |
| C．SiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—O键 |
| D．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA |
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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