一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
| A．若增大CO的浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2（CO）＝c2（H2O） | D．c1（CO）>c2（CO） |
用物质的量均是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是
| A．c（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1 |
| C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） |
| D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0．1mol·L－1 |
工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ |
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（L min） |
| D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是
| A．c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3） |
| B．c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－） |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 |
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－ |
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