用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
相关试题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA |
D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 |
下列说法不正确的是( )
| A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 |
| B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 |
| C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
| D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。 |
将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )
| A．a/4v mol/L | B．3y+x/v mol/L | C．a/3v mol/L | D．无法计算 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
| A．电池工作时,锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq) |
| C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
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