高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O= ＋8H＋ |
| B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 |
相关试题
在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
| A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] |
| C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] |
下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO ＋H2O |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 |
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H＋=2Mn2＋＋5NO ＋3H2O |
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO |
下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO 、Cl－ |
| B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO |
C．NH 、K＋、Cl－、NO |
| D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－ |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
| A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小 |
| B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率 |
| C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率 |
| D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了 |
xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是( )
粤公网安备 44130202000953号