在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+) |
| B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-) |
相关试题
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，[H＋]＝ mol·L·－1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) |
常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是（ ）
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 |
| B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 |
| D．提高溶液的温度 |
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
| A．升高温度，X的体积分数减小 |
| B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 |
| C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 |
| D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 |
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（ ）
| A．加压 | B．升温 |
| C．增大水蒸气浓度 | D．增大碳的物质的量 |
2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ）
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