W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．对应简单离子半径：X＞W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
相关试题
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
| A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1 |
| B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 |
下列说法中不正确的是
| A．物质分子中不一定存在化学键 |
| B．在共价化合物中可能含有离子键 |
| C．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A． Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD． C、Al、P
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A． |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
| B． |
白磷熔沸点比较低 |
白磷分子内部存在共价键 |
| C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氢键的影响 |
| D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
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