现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
(3)已知t°C，KW＝1×10－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。
（1）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积
固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝ kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
（3）氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。
把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝E1 ①
途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量
_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E1、E2、E3、E4的数学关系式
是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
苯乙烯是一种重要的化工合成原料。现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下：
已知：苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取
代基有—R（烷基）、—NH2等；使新取代基进入间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式______________。
（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的是________ ；
反应⑧的类型为________ 。
（3）设计反应①、③的目的是_______
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③：________
反应⑦：________
（5）G有多种同分异构体，写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式________ 。
①能发生银镜反应； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振谱氢图中出现6组吸收峰。
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