氯原子对O3分解有催化作用：O3＋ClClO＋O2ΔH1，C

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氯原子对O₃分解有催化作用：O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O=Cl＋O₂ΔH₂，大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O=2O₂　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O₃＋O=2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反应O₃＋O=2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃＋O=2O₂是吸热反应

D．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

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X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)

A．X>Z>W>Y	B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W	D．Y>W>Z>X

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe²^＋＋4OH^－。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－===Fe²^＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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对于锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g
③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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将等物质的量K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

A．35.5∶108	B．108∶35.5
C．8∶1	D．1∶2

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某原电池总反应离子方程式为2Fe³^＋＋Fe===3Fe²^＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

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