100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是( )
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．无法判断 |
相关试题
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
能正确解释下列反应原理的离子方程式
| A． AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ |
| B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2O |
C．电解MgCl2饱和溶液： |
| D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- |
常温时，下列各组离子能大量共存的是
| A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ | B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ |
| C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ | D．H＋、Cl－、SO42－、F－ |
下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是
| |
比较项 |
依据的化学反应事实 |
| A |
比较Cl和S的非金属性 |
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B |
比较Fe2+和Br－的还原性 |
6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C |
比较碳酸和苯酚的酸性 |
C6H5ONa+ CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3 |
| D |
比较氯化银和碘化银的溶解度 |
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) |
粤公网安备 44130202000953号