用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。
相关试题
下列关于胶体的叙述正确的是
| A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm~100nm之间 |
| B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 |
| C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 |
| D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 |
下列实验操作中不正确的是
| A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 |
| B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 |
| C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 |
| D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是
| A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
| B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 |
| C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L |
| D．镁和铝的总质量为9 g |
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