某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是(　　)。

A．三种实验方案都能制得纯净的铜

B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D．丙方案会产生环境污染

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25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)＞c(CN^－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH＜7

B．CN^－的水解程度大于HCN的电离程度

C．c(CN^－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L^－1

D．c(CN^－)＋c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1＋c(H^＋)

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的H₂O反应，转移的电子总数为0.1 N_A

C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH₃OH)中含有的氧原子数为1.0 N_A

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2 N_A个电子

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向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²^＋＋2S₂O₃²^—＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^—＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃²^—是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol

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Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S₂O₃²^—与Cl₂反应的产物之一为SO₄²^—。下列说法中，错误的是(　　)

A．该反应中的氧化剂是Cl₂

B．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO₄²^—，可脱去2 mol Cl₂

D．根据该反应可判断还原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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