氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )。
| A．“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应可能产生H2 |
| C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
相关试题
下列说法正确的是
| A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 |
| B．分子中一定含有共价键 |
| C．非极性分子中一定存在非极性键 |
| D．极性分子中一定不存在非极性键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是
| A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 |
| B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 |
| C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 |
| D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为
| A．－46 kJ/mol | B．－92 kJ/mol |
| C．＋92 kJ/mol | D．＋1800kJ/mol |
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