在某体积固定的密闭容器中存在2NOO22NO2反应，平衡时N

在某体积固定的密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

A．温度升高，容器内混合气体的颜色加深

B．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

C．当温度为T₁，反应处于D点时，该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．NO与O₂反应达到平衡后，若改变某一条件，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率一定增大

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将 $N a C l$ 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（ $a$ ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ $b$ ），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．	液滴中的 $C l^{-}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移
B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$
C．	液滴下的 $F e$ 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 $F e^{2 +}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移，与 $b$ 区的 $O H^{-}$ 形成 $F e (O H)_{2}$ ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 $N a C l$ 溶液，则负极发生的电极反应为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．	短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．	同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，

_（正）＝

_（逆）＝0

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下列说法可以证明反应N₂ + 3H₂2NH₃，已达平衡状态的是（　　）

A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成

B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成

C．容器内各物质的浓度相等

D．容器内N₂、H₂、NH₃的速率之比为1：3：2

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某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反应的原电池正确的是（　　）

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