“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30 cm～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是( )
| A．单体的结构式为CH2=CH—COOR |
| B．在一定条件下能发生加成反应 |
| C．在一定条件下能发生水解反应 |
| D．没有恒定的熔、沸点 |
相关试题
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3-被 Fe2＋还原为NO2 |
| B |
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 |
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42－ |
| C |
在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 |
红色加深 |
盐类水解是吸热反应 |
| D |
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
无砖红色沉淀生成 |
淀粉没有水解生成葡萄糖 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在冷暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)△H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：
| K |
Na |
KCl |
NaCl |
|
| 熔点/℃ |
63.6 |
97.8 |
770 |
801 |
| 沸点/℃ |
774 |
882.9 |
1500 |
1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃B．约850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃
HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是
| A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1 |
| C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) | D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－) |
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