卤代烃分子中的卤原子与活泼金属阳离子结合,发生下列反应:根据下列物质的转化关系,回答下列问题:(1)A的分子式是________,E的结构简式是________。(2)B→D的化学方程式(不必注明反应条件)__________________________ ________。(3)C→F的化学方程式(不必注明反应条件)_______________________ _____________。
【化学—有机化学基础】已知:通常羟基与烯键碳原子相连接时,易发生下列转化:现有下列所示的转化关系:已知:B、G均能发生银镜反应,C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀,C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答:(1)结构简式:A ;F ;(2)写出③的反应类型 ;(3)完成下列反应的化学方程式:反应③ ; 反应④ 。
【化学—物质结构与性质】已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的。(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因 ;(2)固体物质M的化学式为x a 5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和 ;该化合物中x原子的杂化方式为 ;(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。
【化学—化学与技术】碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:6I2 +11KClO3 +3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2试回答下列问题:(1)步骤①反应器发生的反应中,转移电子总数为___________;(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是______________________;(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________;(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:________;
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知: + = + 2△H = -725.5 kJ·mol-1 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ·mol-1,请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式: ;(2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。则在该熔融电解质中,O2-向 (填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为: ;(3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 ;(4)常温下0.01 mol·L-1的氨水中 = 1×10- 6 ,则该溶液的pH为____,溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ;将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L-1氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,则V1和V2的关系为:V1 V2(填“>”、“<”或“=”)。
已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):请回答下列问题:(1)B的化学式为 ;F与Cu反应的离子方程式为_________;(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3 和HClO,则C与过量Cl2 反应的化学方程式为 ,反应中的还原剂为 ;(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2D(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。①该反应的化学平衡常数为 K = ;②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)③20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号);a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.升高温度 d.加入催化剂