分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：
(1)银镜反应时，需银氨络合离子________mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是_________________________。
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的方程式是__________________________。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。
（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝ （用K1、K2来表达）
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 。（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族，Z3+的核外电子排布式为： 。
（3）W2X的电子式为 。
现有几组物质的熔点(℃)数据：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：＞3 550 |
Li：181 |
HF：-84 |
NaCl：801 |
| 硅晶体：1 410 |
Na：98 |
HCl：-115 |
KCl：776 |
| 硼晶体：2 300 |
K：64 |
HBr：-89 |
RbCl：718 |
| 二氧化硅：1 723 |
Rb：39 |
HI：-51 |
CsCl：645 |
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 。
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