以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(
)的正确顺序是( )
| A．①⑤②③④ | B．①②③④⑤ |
| C．②③⑤①④ | D．②③⑤①⑥ |
相关试题
含有0.20 mol Na2CO3的溶液120mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
| A．1.5 mol/L | B．2.0mol/L | C．0.18 mol/L | D．0.24mol/L |
根据下图，下列判断中正确的是（）
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+ |
关于溶液的下列说法正确的是（）
| A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 |
④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)△H＜0。下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
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