现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________ ，B是________ , C是________ 。
写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________
实验室用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g·cm－3）配制1.5 mol·L－1稀H2SO4
溶液100 mL。
（1）计算所需浓H2SO4体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用________________________。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________________________
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________________________
______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
（8）定容时俯视刻度线________________
（1） 49gH2SO4分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。
(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（N
H
）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达
到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。
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