已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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已知某温度下0.1mol·L^－¹的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；
②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1＞ c(B²^－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B²^－)+ c(OH^－）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

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下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

题型：未知
难度：未知

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X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

题型：未知
难度：未知

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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

题型：未知
难度：未知

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下列叙述正确的是(　　 )
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中0族元素的单质全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大
D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

题型：未知
难度：未知

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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )

A．Z是第二周期IVA族元素	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z	D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

题型：未知
难度：未知

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