下列各组物质属于同位素是 ；属于同分异构体的是 ；
属于同素异形体的是 ；属于同一种物质的是 。（填序号）
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤
和
⑦CH3CH2CH2CH3和 
（本题共16分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。Cr(MnO4)2酸性溶液与NaNO2溶液能发生反应：
MnO4－+ NO2－+ ═ Mn2＋ + NO3－+
请配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）现欲配制100 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为 g。
②配制时，溶液转移步骤中玻璃捧的正确使用方法是________________________.
（5）某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO2溶液置于锥形瓶中，取上述配好的KMnO4溶液装入酸式滴定管中，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则NaNO2溶液的物质的量浓度为 __________________。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
5.4 |
4.0 |
1.1 |
5.8 |
| 沉淀完全pH |
6.7 |
5.2 |
3.2 |
8.8 |
（1）反应I中如果Cu2O与 Fe2O3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：__________________
（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是：____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为： ____________________
（3）测定pH=y的仪器是___________________
（4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）
（5）电解初期阳极的电极反应式为________________________________
（本题共16分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 __________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ______________________。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 _____________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。
（本题16分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1） 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:______________________
（2） 写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________
（3） 经分析,该溶液所含的4种离子是：______________________________________
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、②所含离子的物质的量均为1mol，则③是__________________________________________。
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为__________g。
（本题共16分）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2的酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出Bi在周期表中的位置 ；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）实验④中的现象为： ；
（4）实验②反应的离子方程式是： ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_ 。
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