实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1，Q2是空气的成份之一。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： ；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”)，所求中和热 （填“相等、不相等”)，简述理由 。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(14分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_________________________ (请补充该步操作内容)。
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。
（2）装置A的作用是__________________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
| A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g |
| B．反应后玻璃管中残留固体质量20g |
| C．装置C实验后增重2.25g |
| D．装置D实验后增重5.5g |
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________________
(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式________。
(16分）某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：①HCOOH
CO↑+H2O(HCOOH还原性强） ②RCH=CH2
RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是______________，若无b装置可能产生的后果是________， c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________
（2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________________________
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号）。
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液
（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R—CHO+NaHSO3(饱和）→RCH(OH）SO3Na↓：
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。
则操作1为___________，操作2为_____________，操作3为___________。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操 作 |
现 象 |
通入氯气至过量 |
I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
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