核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
| A．18O 31P |
| B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 |
| C．19F 12C |
| D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
相关试题
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 原子半径／nm |
0.186 |
0.143 |
0.160 |
0.102 |
0.074 |
0.099 |
| 主要化合价 |
+l |
+3 |
+2 |
+6、﹣2 |
﹣2 |
+7、﹣1 |
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
2C(g)△H<0的正确图像是
下列说法或表示法正确的是
| A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1 |
| D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 |
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