向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。
(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g.请列式计算:(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
(5分)(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___ __。(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L,B的浓度为0.6 mol/L,C的浓度为0.6 mol/L.(1)2min内反应的平均速率为: v(A)= , v(B)= v (C )= (2)三者数值之间的关系是:v (A) = v (B) = v(C)。(3)该反应的化学方程式为: