向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。
(9分)现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3mol,其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4,且A<B。⑴混合物中A的分子式为_______________。⑵若n(A)∶n(B)=1∶1时,B的结构简式为____________________________。⑶若n(A)∶n(B)≠1∶1时,B的分子式为_________________,n(A)∶n(B)=___________。
在恒温恒容的密闭容器中,充入物质的量之比为1∶4的N2和H2,一定时间后达到平衡时,测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算:1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?2)O2的转化率为多少?3)平衡常数K为多少?
把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度;(2)向溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度。
将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl-沉淀完全。求:(1)求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量;(2)求BaCl2·xH2O的相对分子质量;(3)求BaCl2·xH2O的x值。