将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是( )
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序的表示中,正确的是 ( )
c(Cl-) > c(Na+)> c(OH -) > c(H+)
体积相同的甲、乙两个容器,分别都充等量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡,在此过程中,甲维持容器的体积不变,乙维持容器的压强不变,若甲中SO2的转化率为a%,则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 ( )
下列离子方程式的书写中,正确的是 ( )A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++ OH-+ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸: HCO3- +H+ = CO2↑+H2OD FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液pH=11,则混合时强碱与强酸溶液的体积比是( )