一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿
润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置
（2）写出A元素气态氢化物的结构式
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。
（2）Z元素的单质是一种
_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。
回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图： 。
（2）写出H2S分子的电子式： 。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
。
（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程： 
。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型 。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ；
（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极： ；正极 。
[有机化学基础] 有机物A的结构简式为
，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
已知：
④甲醛分子中4个原子共平面。
请回答下列问题：
（1）写出A中含有的官能团的名称________________________
（2）写出下列物质的结构简式：J____________；F__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M________________________；D+I→K_____________________。
（4）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
（5）C分子中处于同一平面的原子最多可有__________个。
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