加热一定质量碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］固体一段时间

加热一定质量碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］固体一段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64：3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为( )

A．40％

B．60％

C．30％

D．50％

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规范的操作是实验成功的前提．以下实验操作正确的是（　　）

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配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（　　）

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下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A．	向氢氧化钠溶液中通入少量的 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
B．	用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： $C u + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} ↑$
C．	铁丝在氧气中燃烧的反应： $4 F e + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 F e_{2} O_{3}$
D．	木炭在氧气中完全燃烧： $2 C + O_{2} \overset{点燃}{=} 2 C O_{2}$

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在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（　　）

A．水由氢、氧两种元素组成

B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1

C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1

D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

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为了验证 $Z n$ 、 $F e$ 、 $C u$ 三种金属的活动顺序为： $Z n$ 〉 $F e$ 〉 $C u$ 这一结论，下面实验设计合理的是（）

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