下列说法正确的是
| A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L |
| B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7 |
| C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 |
| D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 |
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）
相关试题
在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g） 
cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是
| A．a＋b>c＋d |
| B．平衡向右移动 |
| C．重新达平衡时，A气体浓度增大 |
| D．重新达平衡时，D的体积分数减小 |
向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是
| A．溶液的pH值变小 |
| B．醋酸的电离度增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 |
| D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 |
在373K时，N2O4 
2NO2 △H＞0把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
| A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为50% |
| C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度 | B．混合气体的总物质的量 |
| C．混合气体的压强 | D．混合气体的总体积 |
2C（g） ⊿H＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
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