短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．单质的还原性：Y＞Z |
| B．原子半径：Y＜Z＜W |
| C．气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
相关试题
对某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH |
| D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－ |
升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是
| A．该化学反应的过程是吸热的 |
| B．该化学反应的过程是放热的 |
| C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 |
| D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示
下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞Y |
| B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| C．气态氢化物的稳定性：R＜Y |
| D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
下列说法正确的是
| A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同 |
| C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 |
| D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
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