镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。
（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。
①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应
氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是 。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。
a．高温、高压 b．高温、低压
c．低温、低压 d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是 。
Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)= 0.1mol，
n(H2)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。
（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是______。
②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是 和 ，B装置的作用是 。
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。
（3）检验D装置中产生的气体的方法 。
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是 。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是 。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na+）> c（HSO3-）> c（SO32-）
b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：①NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) ΔH =" -41.8" kJ/mol ；
②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH =" -113.0" kJ/mol ；
则反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大 d．再充入一定量的 CO气体
H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空
| 稳定性 |
得电子能力 |
离子半径 |
电负性 |
| CH4____NH3 |
1H_____2H |
Na+_____Al3+ |
C____Al |
（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：
| 化学键 |
H—H |
H—Cl |
Cl—Cl |
| 键能kJ/mol |
a |
b |
c |
写出H2与Cl2反应的热化学方程式：_________________________________________．
[化学一选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布式为 ；D和E的电负性大小关系为 (用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为 ，中心原子采用 杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 ，任意写出一种它的等电子体的化学式为 。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于 晶体，晶体内含有的作用力类型有 。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为 。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。
粤公网安备 44130202000953号