下面是有关弱酸的电离平衡常数。
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 (25 ℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
相关试题
下列说法正确的是（ ）
| A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 |
| D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 |
25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( )
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
| A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生 |
| C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快 |
| D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX |
下列操作妥当的是( )
| A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 |
| B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出 |
| C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理 |
| D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶 |
CH3COO-+H+，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
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