某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
相关试题
NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是 ( )
| A．1000mL溶液中，含2NA个H＋ |
| B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－） |
| C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子 |
| D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋ |
下列叙述正确的是 ( )
| A．1摩尔氢为2克 | B．H2O的摩尔质量为18克 |
| C．44克CO2的体积为22.4L | D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时
中
被氧化，
迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（
）中，以
表示。电池反应为
，下列说法正确的是
| A． |
充电时，电池的负极反应为
|
| B． |
放电时，电池的正极反应为
|
| C． | 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| D． | 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
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