下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO^-+H^+	1.76×10^-5
H2CO3	H2CO3H^++HCO3^— HCO3^—H^++CO3^2^—	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11
H2S	H2SH^++HS^- HS^-H^++S^2-	K1=1.3×10^-7 K2=7.1×10^-15
H3PO4	H3PO4H^++H2PO4^— H2PO4^—H^++HPO4^2^— HPO4^2^—H^++PO4^3^—	K1=7.1×10^-3 K2=6.3×10^-8 K3=4.2×10^-13

 
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄^2—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。