下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
| A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 |
| D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
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已知：C(s) + O2(g) = CO2 (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H2(g) + 
O2(g) =" 2" H2O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ）
| A．2:3.25 | B．12:3.25 | C．1:1 | D．393.5:241.8 |
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2 |
| D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 |
解析：由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，，所以A正确；第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；第三个图像S蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热为负值，所以C项错误，图4显示D项反应属于放热反应，所以错误。
答案：A
CO(g)+
O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO(g)；DH =－110.3
5 kJ
/mol
与这些C完全燃烧相比,损失的热量为（ ）
| A．-784.92 kJ kJ | B．274.3 kJ | C．784.92 kJ | D．489.4 kJ |
解析：由盖斯定律可得，碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO完全燃烧放出的热量。所以损失的热量为
答案：C
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) =" NaCl(aq)+" H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H2O生成外，还有BaSO4沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。
答案：C
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