在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )
| A．正反应速率等于零 |
| B．正反应速率大于逆反应速率 |
| C．正反应速率等于逆反应速率 |
| D．正反应速率小于逆反应速率 |
相关试题
下列关于判断过程的方向的说法错误的是
| A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 |
| B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 |
C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向 于从高能状态转变为低能状态 |
| D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
| B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+ 与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 |
| C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 | B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 | D．电池放电时，溶液酸性增强 |
l3＋、Br－、SO42－
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