用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
相关试题
短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是
| A．元素非金属性：Z＞Y＞X | B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y |
| C．原子半径：Z＜Y＜X | D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X |
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) 
2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率 |
| D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 |
下列有关电化学的叙述正确的是
| A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 |
| B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 |
| C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 |
| D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
| A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 |
| B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
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