用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
相关试题
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(L min) |
| B．C的平衡浓度为2mol／L |
| C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 |
| D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1 |
下列叙述正确的是
| A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素． |
| B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 |
| C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
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