已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
相关试题
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是（）
| A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s |
| B．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍 |
| C．在平衡时容器内含N2O40．4mol |
| D．在平衡时容器内含NO21．6mol |
下列说法错误的是（）
| A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行 |
| B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多 |
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动 |
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的（）
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