常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0

常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．a点：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

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下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：	B．8个中子的碳原子：¹²C
C．硫离子结构示意图：	D．CH₄分子的比例模型：

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下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是

A．放热反应，不必加热就一定能发生

B．化学反应中一定有能量变化

C．吸热反应不一定需要加热也能发生

D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A．	B．
C．	D．

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 则下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH^－—2e^-＝ Zn(OH)₂(s)

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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