向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T3 |
| 反应物起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是（ ）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
相关试题
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 |
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化 |
B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大 |
| C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
| D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋—4e－===2H2O |
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不正确的是
| A．c1：c2的值不能确定 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 |
| C．0.28mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1 |
| D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣1 |
下列说法正确的是
| A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 |
| B．已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－802.33 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
| C．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△ H ＝-57．3 kJ·mol-1 |
| D．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(s) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 |
相关知识点
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