据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区 |
| B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O |
相关试题
关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
| A．该装置没有电流产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e—====Mg2+ |
| D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生 |
在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
| A．pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
| C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- |
常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol |
| B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol |
| C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA |
| B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA |
| C．SiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—O键 |
| D．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA |
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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