某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| (1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| (2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| (3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
| (4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是
| A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2 |
| B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ |
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ |
| D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 |
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1～100 nm,1nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系中分散质颗粒与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是
| A．溶液 | B．悬浊液 | C．胶体 | D．乳浊液 |
电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
（1）写出石墨电极的电极反应_________________________；
（2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________
写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________；
②_______极（填“正极”“负极”“阳极”“阴极”）附近溶液的pH增大；
③检验阳极产物的方法是_____________________________________________；
④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________mol/L
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+ H2O (g)
CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为amol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______mol/L。
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