A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。
对于反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
（1）能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母，下同)；
（2）能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
| A．增大N2和H2的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．升高温度 |
| D．加(正)催化剂 |
E．增加NH3浓度
F．减少NH3浓度
简要回答下列问题。
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：
（3）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因___________________
（4）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议 。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）；
（2）S原子结构示意图为 ；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为： 。
(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N≡N |
| 键能kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
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